Разлика между конюгатната киселина и конюгатната основа

Най- ключова разлика между конюгатната киселина и конюгатната основа е това конюгатните киселини даряват протони, докато конюгатните бази приемат протони.

През 1923 г. двама учени, Бронстед и Лоури, представят теория за киселинно-азотното поведение. Според теорията на Бронстед - Лоури киселина е донор на протони, а базата е акцептор на протони. Следователно молекула, която да се държи като киселина, трябва да срещне акцептор на протон. От друга страна, молекула, която да се държи като основа, трябва да срещне донор на протони. Следователно, за киселинно-алкална реакция трябва да има както донори на протон, така и акцептори. Водата обаче може да действа както киселина, така и основа. Когато водата приеме протона, той образува хидрониев йон, а когато дарява протона, той произвежда хидроксиден йон.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е конюгатната киселина
3. Какво е конюгатна база
4. Паралелно сравнение - конюгатната киселина срещу конюгатната база в таблична форма
5. Резюме

Какво е конюгатната киселина?

Конюгатната киселина е вещество, произведено от основа. Когато база приема протон от друга молекула, тя образува конюгирана киселина. Конюгатната киселина може да премахне електрона и да се върне в родителската основа. Така конюгатните киселини имат киселинни свойства.

Фигура 01: Образуване на конюгатна киселина и конюгирана основа

Например, можем да разгледаме ситуацията, при която амонякът се разтваря във вода.

NH₃+ Н₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

В горния пример, амониевият йон е конюгираната киселина на амоняка. По същия начин, когато се разглежда обратната реакция, водата е конюгираната киселина на хидроксидната основа.

Какво е конюгатна база?

Конюгатната основа е вещество, което се образува след като киселина се откаже от протона към базата. Но това отново може да приеме протона; по този начин той има основни характеристики. Потенциалният акцептор на протон, образуван от изходната киселина, е конюгатната основа. Когато конюгатната база приеме протона, тя отново се връща към изходната киселина.

Освен това много разтворители могат да действат като донори на протон или акцептори. Следователно, те могат да индуцират киселинното или основното поведение в разтворените вещества. Например, когато амонякът се разтвори във вода, водата действа като киселината и дава протон на амоняка и по този начин, образувайки амониев йон. Междувременно молекулата на водата се превръща в анион на хидроксид. Тук конюгираната основа на водата е хидроксидният анион. А конюгираната основа на амония е амоняк.

Каква е разликата между конюгатната киселина и конюгатната база?

Ключовата разлика между конюгатната киселина и конюгатната основа е, че конюгираните киселини могат да даряват протони, докато конюгатните основи могат да приемат протони. Освен това конюгатните киселини се образуват от основи; обратно, конюгатните основи се образуват от киселини. Конюгатните киселини и основи, които се образуват при спонтанна реакция, са много по-слаби от техните родителски молекули.

Обобщение - конюгатната киселина срещу конюгатната база

Конюгатната киселина и конюгатната основа са двойка химически видове, които имат противоположно химическо поведение. Ключовата разлика между конюгатната киселина и конюгираната основа е, че конюгатните киселини могат да даряват протони, докато конюгираните основи могат да приемат протони.

справка:

1. Libretexts. "11.12: Свързване на киселинно-базисни двойки." Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 26 ноември 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Реакция на конюгатната основа" От Schlenk (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons