Разлика между Етан и Етен

Етан срещу Етен

И етанът, и етенът са въглеводороди с въглеродни и водородни атоми. Въглеводородите могат да бъдат допълнително категоризирани в групи в зависимост от техните функционални групи. Алканите и алкените са двете основни категории в органичната химия. Алканите имат само единични връзки и те са наситени съединения. Алкените са въглеводороди с двойни връзки въглерод-въглерод. Те също са известни като олефини. Физическите свойства на алкените са подобни на съответните алкани.

етан

Етанът е проста алифатна въглеводородна молекула със С₂Н₆ молекулярна формула. За етан се казва, че е въглеводород, тъй като се състои само от въглеродни и водородни атоми. Етанът също е известен като алкан, тъй като няма множество връзки между въглеродните атоми. Освен това, етанът съдържа максималния брой водородни атоми, които въглеродният атом може да притежава, което го прави наситен алкан. Етанът е безцветен газ без мирис. Молекулното тегло на етана е 30 g mol^-1. Всеки въглероден атом в етан има тетраедрична геометрия. Ъгълът на свързване H-C-H е 109^о. Въглеродните атоми в етан са sp³ хибридизирана. A sp³ хибридизирана орбитала от всеки въглероден атом се припокрива, за да направи сигма връзката въглерод-въглерод. Връзката между въглерод и водород също е сигма връзка, но тя се изгражда чрез припокриване на sp³ хибридизирана орбитала на въглерода със s орбитала на водороден атом. Поради единичната сигма връзка между въглеродните атоми, въртенето на връзката е възможно и не изисква голямо количество енергия. Етанът е компонент на природния газ, така че той е изолиран от природния газ в голям мащаб. Етанът също се произвежда като страничен продукт при рафинирането на петрол.

Етен (етилен)

Това е известно също като етилен и е безцветен газ. Етенът е най-простата алкенова молекула, имаща два въглерода и четири водорода. Той има една двойна връзка въглерод-въглерод, а молекулната формула е С₂Н₄.

 Н₂С = СН₂

И двата въглеродни атома на етен са sp² хибридизирана. Има три sp² хибридизирани орбитали и една свободна p орбитала към всеки въглероден атом. Два sp² хибридизирани орбитали се припокриват една с друга, за да се получи една сигма връзка между два въглеродни атома. И други хибридизирани орбитали се припокриват с орбиталата на водородните атоми. Двете р орбитали от два въглеродни атома се припокриват и създават една пи връзка. Молекулното тегло на етана е 28 g mol^-1. Етенът е сравнително неполярна молекула; следователно, той се разтваря в неполярни разтворители или разтворители с много ниска полярност. Етенът е слабо разтворим във вода. Плътността на етен е по-малка от водата. Етенът претърпява реакции на присъединяване, поради двойните си връзки. Например, в реакцията на хидриране, два водорода се добавят към двойната връзка и превръщат етен в етан.