Разлика между Етан Етен и Етийн

Ключовата разлика между етан етен и етин е в това етанът има sp3 хибридизирани въглеродни атоми и етенът има sp2 хибридизирани въглеродни атоми, докато етинът е sp хибридизирани въглеродни атоми.

Етан, етен и етин са важни въглеводороди, които могат да бъдат открити в суров нефт и природни газове. Всичко това са газообразни съединения, защото са много малки молекули.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Етан
3. Какво е Етен
4. Какво е Етине
5. Прилики между Етан Етен и Етийн
6. Паралелно сравнение - Етан Етен срещу Етине в таблична форма
7. Резюме

Какво е Етан?

Етанът е органично съединение с химическа формула С₂Н₆. Той е вторият най-прост алкан. Алканът е органично съединение, имащо само сигма връзки между атомите. Следователно, етанът има само единични връзки в своята химическа структура; по този начин, това е наситено съединение.

Фигура 1: Химична структура на етан

Въглеродните атоми на етановата молекула са sp3 хибридизирани въглеродни атоми. Това означава, че всеки въглероден атом на молекулата има четири сигма връзки около тях. Геометрията около един въглероден атом е тетраедрична. Всеки въглероден атом има три водородни атома, свързани към тях чрез единични връзки.

Някои химични факти за етана

Химична формула = С₂Н₆
Моларна маса = 30,07 g / mol
Физическо състояние при стайна температура = безцветен газ
Мирис = без мирис
Точка на топене = -182.8 ° C
Точка на кипене = −88,5 ° C

Най-честото използване на етан е за получаване на етен чрез парен крекинг. В допълнение, етанът е хладилен агент, използван в криогенни хладилни системи.

Какво е Етен?

Етенът е органично съединение с химическа формула С₂Н₄. Общото име на това съединение е етилен. Между двата въглеродни атома съществува двойна връзка: сигма връзка и пи връзка. Следователно хибридизацията на въглеродните атоми в тази молекула е sp2 хибридизация. По този начин, геометрията около един въглероден атом е плоска, а във въглеродните атоми има нехибридизирани р орбитали. Това прави цялата молекула плоска молекула. Тъй като има двойна връзка, етенът е ненаситена молекула.

Фигура 2: Химическа структура на Етен

Някои химически факти за Етен

Химична формула = С₂Н₄.
Моларна маса = 28,05 g / mol
Физическо състояние при стайна температура = безцветен, запалим газ
Мирис = характерна сладка миризма
Точка на топене = -169.2 ° С
Точка на кипене = −103.7 ° C

Двойната връзка, присъстваща в тази молекула, предизвиква реактивността на това съединение. В допълнение, етенът се използва като мономер за производството на полимери като полиетилен чрез добавъчна полимеризация. Освен това, етенът е растителен хормон, който може да регулира зреенето на плодовете.

Какво е Етийн?

Етининът е органично съединение с химическа формула С₂Н₂. Общото име на това съединение е ацетилен. Той има тройна връзка между двата въглеродни атома: една сигма връзка и две pi връзки. Следователно в тези въглеродни атоми няма нехибридизирани р орбитали. Всеки въглероден атом има един водороден атом, свързан чрез единична връзка. Геометрията на молекулата е линейна, а структурата - плоска.

Фигура 3: Химическа структура на Етийн

Някои химични факти за етилена

Химична формула = С₂Н₂.
Моларна маса = 26,04 g / mol
Физическо състояние при стайна температура = безцветен, запалим газ
Мирис = без мирис
Точка на топене = -80.8 ° C (тройна точка на ацетилен)
Точка на кипене = −84 ° C (точка на сублимация)

По-рано етинът се произвежда главно чрез частично изгаряне на метан. Най-простият процес на получаване на етин е чрез реакцията между калциев карбид и вода. Продуктите на тази реакция са етинов газ и калциев карбонат. Но това е трудно в индустриалните приложения, тъй като това изисква високи температури. Затова използваме следните техники при производството на етин в индустриален мащаб:

Производство на етин с използване на калциев карбид при контролирани условия
Термично напукване на въглеводороди

Какви са приликите между Етан Етен и Етийн?

Етан Етен и Етин са въглеводородни съединения
Етан Етен и Етине са газове при стайна температура.
И трите съставят два въглеродни атома.

Каква е разликата между Етан Етен и Етийн?

Етан срещу Етен срещу Етийн
Етанът е органично съединение с химическа формула С₂Н₆.	Етенът е органично съединение с химическа формула С₂Н₄.	Етининът е органично съединение с химическа формула С₂Н₂.
Моларна маса
Моларната маса на етана е 30,07 g / mol.	Моларна маса на етен е 28,05 g / mol.	Моларна маса на етина е 26,04 g / mol.
Точка на топене
Точката на топене на етана е -182.8 ° C	Етенът има температура на топене -169.2 ° C.	Точката на топене на етина е -80,8 ° C.
геометрия
Геометрията на етана е тетраедрична.	Етен има равнинна геометрия.	Геометрията на етина е линейна.
Хибридизация на въглеродни атоми
Въглеродните атоми на етана се хибридизират sp3.	Етена има въглеродни атоми, които са sp2 хибридизирани.	Въглеродните атоми на етина са sp хибридизирани.
миризма
Етанът няма мирис.	Етенът има характерна сладка миризма.	Етийн няма мирис.

Обобщение - Етан срещу Етен срещу Етине

Етан, етен и етин са малки въглеводородни съединения. Следователно, тези съединения са направени само от водородни и въглеродни атоми. Те се различават един от друг въз основа на подредбата на атомите и химическите връзки, присъстващи в молекулите. Ключовата разлика между етан етен и етин е, че етанът има sp3 хибридизирани въглеродни атоми, а етенът има sp2 хибридизирани въглеродни атоми, докато етинът е sp хибридизирани въглеродни атоми.

справка:

1. "Етан." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 14 април 2018 г., достъпна тук.
2. Lazonby, John. "Етен (етилен)." Съществената химическа индустрия онлайн, достъпна тук.
3. "Етилен." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 18 април 2018 г., достъпна тук.
4. "Ацетилен." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 18 април 2018 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. “Ethane-A-3D-топчета” от Бен Милс - Собствена работа (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. "Етилен-CRC-MW-3D-топки" от Бен Милс - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
3. „Acetylene-CRC-IR-3D-топчета“ от Ben Mills - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia

Наука и природа