Разлика между формула и моларна маса

Ключова разлика - Формула Маса срещу Моларна маса
 

Масата на формулата и моларната маса са две физични свойства на молекулите, които показват някаква разлика между тях. И двата параметъра, масата на формулата и моларната маса, са свързани с теглото на химичните елементи (атоми, молекули, единични клетки). Тъй като атомите, молекулите и единичните клетки са изключително малки частици; масата на една частица е незначително малка. Следователно, масата 1mol (маса 6,02 * 10²³ частици в грамове) се използва като единица в количествения анализ. Различните химични елементи имат различни стойности на молната маса (С -12.01 g mol^-1, Mg-24.3050 g mol^-1) тъй като те имат различен брой позиции в ядрото. По същия начин това води до различни уникални стойности на молната маса за химичните съединения (NaCl-58.4426 g mol^-1). Масовата формула се изчислява, като се използва емпиричната формула на съединението. Той е сумата от стойностите на атомната маса на отделните компоненти в емпиричната формула (Н₂O-18.00 g mol^-1). Най- ключова разлика между масата на формулата и моларната маса е това, масата на формулата на молекула или съединение е сумата на атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула докато  моларна маса е масата в грамове 1 мол вещество.

Какво е формула маса?

Масата на формулата на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в емпиричната формула. Маса на формулата „единица за атомна маса”(Amu).

Изчисляване на маса на формула

Пример 1:

Каква е формулната маса на NaCl (атомна маса на Na = 22,9898 Аму, Атомна маса на Cl = 35.4527 Аму)?

Маса на формулата на NaCl = Na + Cl

                                                       = 22,9898 аму + 35,4527 аму

                                                       = 58.4425 аму

Пример 2:

Каква е формулната маса на С₂Н₅OH (С = 12.011 Аму,  Н = 1,00794 Аму, О - 15.9994 Аму)?

Маса на формула С₂Н₅OH = 2С + 6Н + 0

                                                            = 2 (12.011 аму) + 6 (1.00794 аму) + (15.9994 аму)

                                                            = 46 аму

Какво е моларна маса?

Моларната маса се определя като масата на 1mol вещество. Той има единици g / mol или kg / mol. Всеки химичен елемент или химическо съединение има уникална стойност за моларна маса.

                                                           Моларна маса = Маса на една частица * (N_А - Константа на Авогадро)

н_{A =} 6.022 * 10²³мол^-1

Моларна маса от елементи

Различните елементи имат уникална стойност на молната маса, тъй като съдържат различен брой електрони, протони и неутрони. Например,

Моларна маса на въглерода е 12,01 g mol^-1.

Моларната маса на магнезия е 24,3050 g mol^-1.

Моларна маса на молекулите и съединенията

Моларната маса на водата (H₂О) е 18,00 g mol^-1

Моларната маса на Mg (OH)₂ е 58.3197 g mol^-1

1 мол от	Брой на частиците	Моларна маса
C (елемент)	6.022 * 1023 атома	12.011 g mol-1
Cu (елемент)	6.022 * 1023 атома	63,546 g mol-1
Fe2О3 (йонно съединение)	6.022 * 1023 единични клетки	159.70 g mol-1
Al (OH)3 (йонно съединение)	6.022 * 1023 единични клетки	78.00 g mol-1
CF4 (ковалентно съединение)	6.022 * 1023 молекули	88,01 g mol-1
н2О5 (ковалентно съединение)	6.022 * 1023 молекули	108.011 g mol-1
SiO2 (ковалентно съединение)	6.022 * 1023 молекули	60,09 g mol-1

Каква е разликата между формулната маса и моларната маса?

Определение на формулна маса и моларна маса

Маса на формулата: Масата на формулата (теглото на формулата) на молекулата е сумата от атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула.

Моларна маса: Моларна маса е масата в грамове на 1 мол вещество (Броят на частиците в мол е равен на 6.022 * 10²³).

употреба

Маса на формулата: Масата на формулата се изчислява за химични съединения. Изчислява се по емпиричната формула.

Моларна маса: Моларната маса се изчислява за химични вещества, които съдържат много елементарни образувания като химически елементи, йонни и ковалентни химични съединения.

Основа на изчислението

Маса на формулата: Различните химични елементи в химичните съединения дават различни формулни маси.

Моларни маси: Различните атомни маси водят до разлики в моларните маси. Атомната маса на даден елемент (в единиците на атомната маса - amu) е равна на неговата „моларна маса“

Пример: Помислете NH₄НЕ₃  

Маса на формулата (NH₄НЕ₃₎           : N + H + O

                                                      = (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)

                                                      = 80,05 amu

Моларна маса (NH)₄НЕ₃₎   : 80.05 g mol^-1