Разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал

Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е тази окислителният потенциал показва тенденцията химически елемент да се окислява. За разлика от това, редукционният потенциал показва тенденцията на намаляване на химичния елемент.

Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на потенциала на електрода за химични видове, дадени във волта при стандартни условия. Затова ги наричаме стандартен окислителен потенциал и стандартен редукционен потенциал. Стойността на тези потенциали определя способността на определен химичен вид да се подложи на окисляване / редукция.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е окислителен потенциал 
3. Какво е редуциращ потенциал 
4. Паралелно сравнение - окислителен потенциал спрямо редукционен потенциал в таблична форма
5. Резюме

Какво е окислителен потенциал?

Окислителният потенциал е стойност, която показва тенденцията на химически вид да се окислява. С други думи, това е способността на електрода да губи електрони (да се окислява). Обикновено тази стойност се дава при стандартни условия; Следователно, ние трябва да го наречем като стандартен окислителен потенциал. Обозначението за този термин е SOP. Измерва се във волта. И това е много подобно на стандартния редукционен потенциал, но те са различни по знака на стойността, т.е. стойността на стандартния потенциал за окисляване е отрицателната стойност на стандартния редукционен потенциал. Можем да напишем окислителния потенциал като полуреакция. Общата формула за реакция на окисляване и окислителния потенциал за мед е дадена по-долу:

Половин реакция на окисляване на мед: Cu_(с)    ⟶ Cu²⁺   +  2е^-

Стойността за стандартния окислителен потенциал за горната реакция (окисляване на медта) е -0,34 V.

Какво е редуциращ потенциал

Редукционният потенциал е тенденцията на определен химичен вид да бъде подложен на редукция. Това означава; този конкретен химичен вид е готов да приема електрони отвън (за да се намали). Измерва се във волта и обикновено се измерва при стандартни условия. Следователно можем да го наречем като стандартен потенциал за намаляване. Обозначението за този термин е SRP. Можем да го напишем под формата на редукция на полуреакция. Общата формула и мед като пример са дадени по-долу:

Половин реакция на редукция на мед: Cu²⁺   +  2е^- ⟶ Cu_(с)

Стойността за стандартния редукционен потенциал за горната реакция (редукция на медта) е 0,34 V, което е точната стойност, но обратният знак от този на окислителния потенциал на същия химичен вид, мед. Следователно, можем да развием връзка между стандартните потенциали за окисляване и редукция, както следва:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(SOP)

Каква е разликата между окислителния потенциал и редукционния потенциал?

Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на потенциала на електрода за химични видове, дадени във волта при стандартни условия. Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е, че окислителният потенциал показва тенденцията на окисляване на химичен елемент, докато потенциалът за редукция показва тенденцията на намаляване на химичния елемент. Тъй като тези стойности на потенциала се измерват при стандартни условия, трябва да ги наречем като стандартен окислителен потенциал и стандартен редукционен потенциал.

Освен това ги обозначаваме като SOP и SRP. Освен това има връзка между тези два термина; стандартният окислителен потенциал е абсолютно същата стойност, но с различен знак от този на стандартния редукционен потенциал.

По-долу инфографиката обобщава разликата между окислителния потенциал и редукционния потенциал.

Обобщение - окислителен потенциал срещу редукционен потенциал

Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на потенциала на електрода за химични видове, дадени във волта при стандартни условия. Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е, че окислителният потенциал показва тенденцията на окисляване на химически елемент, докато потенциалът за редукция показва тенденцията на намаляване на химичния елемент.

справка:

1. „Стандартен потенциал за намаляване“. Химия Libretexts, 2019, наличен тук.