Разлика между уран и плутоний

Уран срещу Плутоний

Уран и плутоний са радиоактивни елементи от серията актиниди.

уран

Символът на уран е U, а той е 92^ри елемент в периодичната таблица. Така той има 92 електрона и 92 протона. Електронната конфигурация на уран може да бъде записана като [Rn] 5f³ 6г¹ 7s². Той има шест валентни електрона, които са в s, d и f орбитали. Уранът е в серията актиниди. Това е твърдо сребристо бял цвят. Уранът се счита за метален химичен елемент. Уранът е твърд, ковък и пластичен. Въпреки че се счита за метал, той е лош електрически проводник. Но е силно електропозитивен. Освен това уранът е леко парамагнетичен. Уранът има много висока плътност, която е около 19,1 g · cm^-3. Уранът, бидейки метал, реагира с повечето неметални елементи и техните съединения. Реактивността се увеличава с температурата. Силни киселини като солна и азотна киселини също реагират с уран и го разтварят. Когато е изложен на въздух, уранът образува слой от уран оксид, който е тъмен на цвят (това се случва, когато уранът е на малки частици).

Уранът има шест изотопа, вариращи от U-233 до U-238. Така те имат 141 до 146 неутрона, но най-често често срещаните изотопи са U-238 и U-235. Уранът е известен като радиоактивен метал. Когато се разпадне, той излъчва алфа частици, а радиоактивността на уран е много бавна. Така полуживотът на U-238 е около 4,47 милиарда години, а полуживотът на U-235 е около 7,4 милиона години. Уранът естествено присъства на земята в руди, но присъства в много минутни концентрации и се извлича и превръща в уранов диоксид или други химически форми, така че да може да се използва в промишлеността. Тъй като бавно се разпада, уранът се използва за определяне възрастта на земята. U-235 има възможност да започне ядрена верижна реакция. Тя е деляща се. Така че, когато е бомбардиран с неутрони, ядрата на U-235 се разделят на две по-малки ядра и освобождават енергия на свързване и повече ядра. Поради тази верижна реакция може да възникне експлозия. Така че уранът се използва в ядрени реактори, в атомни електроцентрали и атомни бомби.

плутоний

Химическият символ на плутоний е Пу. Атомното му число е 94. Плутонийът е транс-уранов радиоактивен елемент от серията актиниди. Това е плътен метал със сребристо-сив вид. Електронната конфигурация на плутоний е [Rn] 5f⁶ 7s², и показва четири окислителни състояния. Плутоний има шест алотропи. При стайна температура алфа формата е най-често срещаният и стабилен алотроп на плутоний. Тя е твърда и чуплива. Въпреки че е метал, той не е добър проводник на топлина или електричество. Плутонийът реагира с неметали като халогени, въглерод, силиций и др. При излагане на въздух той се окислява бързо и оксидният слой е с тъмно сив цвят. Точката на кипене на плутония е необичайно висока, която е около 3228 ° C. Точката на топене е 639.4 ° C, което е сравнително ниско. Сред плутониевите изотопи Pu-239 е деленият изотоп. Така че този изотоп се използва в ядрени оръжия и други експлозиви. Използва се и за генериране на енергия и топлина.